Çözünmenin anlamı (nedir, kavram ve tanım)

Çözünme nedir:

Bir çözelti, birbirleriyle reaksiyona girmeyen ve değişken oranlarda olan iki veya daha fazla bileşenin homojen karışımıdır.

Çözeltiler iki elemente sahiptir: çözünen maddenin çözüneceği ve genellikle daha büyük bir oranda mevcut olan bir çözücü veya çözücü. Onun için, çözünen madde karışımda çözülecek olan bileşiktir.

Çözünme terimi, çözünmenin etkisini ve etkisini ifade eden Latin çözünmesinden gelir.

Çözünme ayrıca bağların kopması veya normların veya geleneklerin aşırı gevşemesi anlamına gelir.

Bir çözümün özellikleri

Genel olarak, bir erime bazı ayırt edici özelliklere sahiptir:

• Bir çözünen ve bir çözücüye sahiptir, bir çözelti içinde, bileşenler santrifüj leme veya filtrasyon ile ayrılamaz. Öte yandan, kristalleşme ve damıtma bunların elde edilmesine izin verir, çözünen çözündüğünde çözücünün bir parçası haline gelir. Örneğin, şeker suda çözündüğünde, karışımın bir parçası haline gelir, bir çözelti içinde, toplam hacim bileşenlerinin hacminin toplamından farklıdır. Bu, katkı maddesi olmadıkları için olur.Çözüntüler ve çözücülerin oranları aynı kalacaktır.Çözüntü ve çözücü oranları değişkendir, ancak belirli sınırlar dahilinde bileşenler arasındaki karışımın çözünürlüğüne bağlıdır (çözünen madde miktarı) çözücü ile karıştırılabilir). Örneğin, bir kaşık şeker bir bardak suda çözülebilir, ancak aynı miktarda suya bir kilo şeker eklersek aynı şey olmaz. Bir çözücüye çözünen madde eklerken, ikincisinin orijinal özellikleri değiştirilir: buhar basıncını, donma noktasını düşürür ve kaynama noktasını arttırır.Çözeltide, bileşenlerinin kimyasal özellikleri.

Ayrıca bakınız

• Çözünen ve çözücü Kimyasal konsantrasyon

Çözünme türleri

Çözeltiler, toplama durumlarına ve konsantrasyonlarına göre sınıflandırılır. Her iki durumda da birkaç alt sınıflandırma vardır:

Toplama durumlarına göre çözümler:

Katı hal

• Katı-katı: En yaygın örnek, bakır ve çinko gibi pirinçle sonuçlanan alaşımlardır (iki veya daha fazla metalik elementin kombinasyonu). Katı - gaz içinde gaz: paladyumda çözünmüş hidrojen (hidrojen depolama biçimi olarak kullanılır). Katı sıvı: gümüşle karıştırılmış sıvı cıva (diş bölgesinde amalgam yapmak için kullanılır).

Sıvı hal

• Sıvı içinde sıvı: suda alkol. Sıvı içinde katı: şeker suyu. Sıvı gaz: gazlı içecekler.

Gaz hal

• Gazda gaz: havada çözünmüş bütan (bir yakıt türü). Gazda katı: havadaki süblime naftalin. Gazda sıvı: aerosol ürünler.

Konsantrasyonlarına göre çözeltiler

Bu durumda, karışımlar kalitatif veya kantitatif olarak değerlendirilir.

Ampirik çözümler

Bu durumda, çözücünün ve çözünen maddenin kalitesi değerlendirilir. Bunlar aşağıdaki gibi alt sınıflara ayrılır:

• Seyreltilmiş çözelti: çözünen madde miktarı çözücüyle orantılı olarak minimaldir (kahve ile seyreltilmiş şeker). Konsantre çözelti: çözünen madde miktarı çözücüye (deniz suyu) göre önemlidir. Doymuş çözelti: çözünen ve çözücü dengelenir. Gazlı içeceklerin dengeli bir karbondioksit oranı suya sahiptir. Aşırı doymuş çözelti: çözünen madde miktarı çözücü ile karıştırılabilen miktardan fazladır. Şuruplar ve karameller sıvı bir çözücü içinde şeker ile süper doyurulur.

Değerli çözümler

Bu tip çözümlerde, bileşenlerin miktarı çok hassas olarak kabul edilir. Bu ölçüm kütle, mol (mol), hacim (santimetreküp), litre başına gram (g / L) yüzdesi olarak yapılabilir. Bunlar üç gruba ayrılır:

• İyonik titre edilmiş çözeltiler: çözünen ve çözücü pozitif (katyon) ve negatif (anyon) yük ile iyonik bağlar oluşturur. Elemental değerli çözümler: bileşenleri saf durumda. Formüle değerli çözeltiler: bu durumda, bileşenlerin atom ağırlığı dikkate alınır.

Ayrıca bakınız Kimyasal çözelti